Vad är endoterma och exoterma reaktioner? | Reaktioner | Kemi | FuseSchool

Klicka här för att se fler videor: https://alugha.com/FuseSchool En exoterm reaktion avger energi till omgivningen; som en eld som avger värme. En endotermisk reaktion tar in energi från omgivningen; som en snögubbe som smälter. Exoterma reaktioner överför energi till omgivningen, och denna energi är vanligtvis värmeenergi, de får omgivningen att värmas upp. Precis som ett bål som håller alla varma. Förutom förbränning (förbränning) är andra exempel på exoterma reaktioner: - Neutraliseringsreaktioner mellan syror och alkalier - Reaktionen mellan vatten och kalciumoxid - Andning. Det är lätt att upptäcka en exoterm reaktion - bara få din termometer och se om temperaturen ökar. De flesta kemiska reaktioner är exoterm, eftersom värme ges ut. Fysiska processer kan också vara endoterma eller exoterma. När något fryser går det från vätska till fast ämne. Obligationer måste göras för att detta ska hända, och för att göra obligationer måste du göra lite arbete, så energi ges ut och frysning är exoterm. På samma sätt, när kondens händer - eftersom en gas går till vätska, måste bindningar göras igen och så ges energi ut. Så frysning och kondens är exoterm. För i exoterma reaktioner ges energi ut till omgivningen. Detta innebär att reaktanternas energi är högre än produktens energi. Endoterma reaktioner är mindre vanliga. De tar in energi från omgivningen. Energin som överförs är vanligtvis värme. Så i endotermiska reaktioner blir omgivningen vanligtvis kallare. Några exempel på endotermiska reaktioner är: - Elektrolys - Reaktionen mellan natriumkarbonat och etansyra - Fotosyntes. Endotermiska reaktioner kan också ses i fysiska processer. När något smälter går det från ett fast ämne till en vätska. För att detta ska hända måste obligationer brytas. Och för att bryta obligationer måste energi läggas in. Kokning är också endotermisk eftersom energi måste läggas in för att bryta bindningarna för att vätskan ska förvandlas till gas. Eftersom i endotermiska reaktioner läggs energi till reaktionen, är produktens energi högre än reaktanternas energi. Och igen kan vi upptäcka endotermiska reaktioner med en termometer eftersom temperaturen skulle bli kallare. PRENUMERERA på FuseSchool-kanalen för många fler pedagogiska videor. Våra lärare och animatörer samlas för att göra roliga och lättförståeliga videor inom kemi, biologi, fysik, matematik och IKT. BESÖK oss på www.fuseschool.org, där alla våra videor är noggrant organiserade i ämnen och specifika beställningar, och för att se vad vi har mer att erbjuda. Kommentar, gilla och dela med andra elever. Du kan både ställa och svara på frågor, och lärare kommer tillbaka till dig. Dessa videor kan användas i en vänt klassrumsmodell eller som ett revisionshjälpmedel. Twitter: https://twitter.com/fuseSchool Denna öppna utbildningsresurs är gratis under en Creative Commons-licens: Erkännande-IckeKommersiell CC BY-NC (Visa License Deed: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Du får ladda ner videon för ideell, pedagogisk användning. Om du vill ändra videon, vänligen kontakta oss: info@fuseschool.org

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial