ما المقصود بالذرة - الجزء الثاني - النظائر | خصائص المادة | الكيمياء | FuseSchool

سنتعلم في هذا الجزء الثاني المعلومات الأساسية عن النواة، ولا سيما النظائر، كجزء من خصائص المادة. تعرّف على المعلومات الأساسية عن النواة كجزء من خصائص المادة. الذرة هي وحدة البناء الصغيرة التي تكون جميع المواد في العالم حولنا. يوجد حوالي مائة نوع مختلف من الذرات، من أخفها (الهيدروجين) وحتى اليورانيوم الثقيل. تُسمى المواد التي تتكون من نوع واحد من الذرات بالعناصر، أما التي تتكون من ذرات مختلفة مرتبطة معًا بالمركبات. تمتلك معظم العناصر رموزًا مقتبسة غالبًا من الحروف الأولى من أسمائها. ويُستثنى من ذلك بعض العناصر التي اشقت أسمائها من لغات أخرى، مثل الرصاص Pb. ويكون ثاني حرف في الرمز دائمًا حرفًا صغيرًا. أنشأ ديمتري مندليف الجدول الدوري. ويُرتَّب بحيث تقع جميع العناصر ذات الخصائص المشابهة في عمود واحد. وقد يستمر الجدول الدوري إلى ما لانهاية، لأن الذرات يكبر حجمها بمرور الوقت، لكن الذرات الثقيلة تكون غير مستقرة وتتفكّك بسهولة. وذلك لأن الذرات تتكون من جزيئات أصغر، تُسمى البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات. توجد النيوترونات والبروتونات في النواة المركزية الصغيرة، وتدور الإلكترونات حول النواة. تبلغ كتلة الإلكترون حوالي واحد من ألف من كتلة النيوترون أو البروتون، مما يعني أن معظم كتلة الذرة تتركّز في مركزها، النواة. وبما أن كتلة البروتون والنيوترون أكبر بكثير عن الإلكترون، نفترض بأن كتلة الإلكترون صفر أو غير موجودة. عدد البروتونات في ذرة عنصر ما ثابت لا يتغيّر. ويجب أن يتساوى عدد البروتونات مع عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة لأي عنصر. وبما أن الإلكترونات تتحرك بحرية حول النواة، لذا فقد تفقدها الذرة أو تكتسب إلكترونات جديدة، وتشارك إلكتروناتها مع ذرة أخرى، وذلك وفقًا لتركيبتها الكيميائية. عندما تكتسب الذرة إلكترونات أو تفقدها تصبح مشحونة. وتُسمّى الذرات المشحونة بالأيونات. الإلكترونات المحيطة بالنواة لا تكون حرة تمامًا. بل تقتصر حركتها على مدارات، أو مستويات للطاقة. ويمكن معرفة عدد الإلكترونات التي يمكن لكل مستوى استيعابة بالنظر إلى صفوف الجدول الدوري. النيوترونات ليست مشحونة، ولا تؤثّر في قدرة الذرة على التفاعل الكيميائي. قد يختلف عدد النيوترونات بين ذرات العنصر الواحد فيما يعرف بالنظائر. إذا كان عدد النيوترونات كبيرًا جدًا في نواة ما، قد تصبح النواة كبيرة وغير مستقرة، وقد تنقسم إلى ذرات أصغر. فيما يُعرَف بالنشاط الإشعاعي. يظهر إلى جانب رمز العنصر في الجدول الدوري عددين، أحدهما صغير والآخر أكبر. العدد الأصغر هو العدد الذري الذي يشير إلى عدد البروتونات في الذرة. والأكبر هو الكتلة الذرية. ويعتمد على وزن النواة، والتي هي مجموع البروتونات والنيوترونات. ما المقصود بالذرة -> https://bit.ly/2SuMXM5 يتعاون المعلمون وصانعو الرسوم المتحركة لدينا لتقديم فيديوهات ممتعة وسهلة الفهم في الكيمياء، والأحياء، والفيزياء، والرياضيات وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات. انضم إلى منصتنا www.fuseschool.org هذا الفيديو جزء من مشروع "الكيمياء للجميع"، وهو مشروع لتعليم الكيمياء مُقدّم من مؤسسة Fuse، المسؤولة عن Fuse School. يمكن استخدام هذه المقاطع في نماذج التعليم المعكوس أو للمساعدة في المراجعة. تويتر: https://twitter.com/fuseSchool تمتّع بتجربة تعليمية قوية على تطبيق ومنصة FuseSchool:‏ www.fuseschool.org يُرجى الإعجاب بصفحتنا: http://www.facebook.com/fuseschool هذا المورد التعليمي المفتوح مجاني بموجب ترخيص المشاع الإبداعي: Attribution-NonCommercial CC BY-NC (عرض مستند الترخيص: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). يُمكنك تنزيل الفيديو للاستخدام التعليمي غير الهادف للربح. إذا كنت ترغب في تعديل الفيديو، يُرجى التواصل معنا على: info@fuseschool.org الترجمة والدبلجة: alugha انقر هنا لمشاهدة مزيدٍ من الفيديوهات: https://alugha.com/FuseSchool

LicenseCreative Commons Attribution-NonCommercial