Elektroliz ile ilgili temel bilgileri öğrenir. Elektroliz, kimyasal değişikliklere neden olan bir sıvıdan elektrik akımı akışıdır. Sıvı, erimiş bir iyonik bileşik veya sulu çözelti olabilir. Sıvı serbest akışlı pozitif iyonlar ve negatif iyonlar içerecektir. Pozitif iyonlara katyonlar denir ve negatif iyonlara anyon denir. Elektrotlar sıvıya (elektrolit çözeltisi) batırılır ve bir elektrik hücresine bağlanır. Elektronlar tellerde akmaya başlayacak ve bu, bir elektrotun pozitif olarak yüklenmesine (anot) ve diğerinin negatif yüklü olmasına (katot) neden olacaktır. Bu, erimiş sıvıda ve içindeki iyonlarda anında bir çarpma etkisine sahiptir. Sıvıdaki pozitif iyonlar (elektrolit) negatif elektroda (katot) çekilir. Sıvıdaki negatif iyonlar (elektrolit), pozitif elektroda (anot) çekilecektir. Bunun nedeni, zıt elektrik yüklerinin çekmesidir. İyonlar elektrotlarla buluştuğunda, elektron değişimi olur ve bu kimyasal bir reaksiyonu tetikler. Elektrolizin, erimiş bileşiklerin yanı sıra iyonik çözeltilerde de gerçekleşebileceğini unutmayın. Çözelti ne kadar konsantre olursa, iyon akış hızı o kadar büyük olur. İyon akış hızı, hücre boyunca potansiyel farkı veya voltajı artırarak da artırılabilir. Bu video, FuseSchool'un arkasındaki organizasyon olan Charity Fuse Foundation'ın Kimya Eğitimi projesi olan 'Herkes İçin Kimya' nın bir parçasıdır. Bu videolar ters çevrilmiş bir sınıf modelinde veya revizyon yardımı olarak kullanılabilir. Daha fazla video görmek için buraya tıklayın: https://alugha.com/FuseSchool Twitter: https://twitter.com/fuseSchool Bize arkadaş: http://www.facebook.com/fuseschool Bu Açık Eğitim Kaynağı, Creative Commons Lisansı altında ücretsizdir: Atıf-Ticari Olmayan CC BY-NC (Lisans Tapularını Görüntüle: http://creativecommons.org/licenses/by-nc/4.0/). Kâr amacı gütmeyen kuruluşlar için videoyu indirmenize izin verilir, eğitim amaçlı kullanım. Videoyu değiştirmek isterseniz, lütfen bizimle iletişime geçin: info@fuseschool.org
Click here to see more videos: https://alugha.com/FuseSchool In this video you'll learn the basics about Ionic Bonds. The Fuse School is currently running the Chemistry Journey project - a Chemistry Education project by The Fuse School sponsored by Fuse. These videos can be used in a flipped class
In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value. VISI
Plants have developed responses called tropisms. A tropism is a growth in response to a stimulus; so light and water in the plant’s case. There are different types of tropisms: Positive tropisms are when growth is towards the stimulus - so the plant growing towards the light to maximise the stimul
