एंडोथर्मिक और एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं क्या हैं? | प्रतिक्रियाएँ | रसायन विज्ञान | FuseSchool
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एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया परिवेश को ऊर्जा देती है; जैसे आग गर्मी से दूर हो जाती है। एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया परिवेश से ऊर्जा में ले जाती है; एक स्नोमैन पिघलने की तरह।
एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं परिवेश में ऊर्जा स्थानांतरित करती हैं, और यह ऊर्जा आमतौर पर गर्मी ऊर्जा होती है, वे परिवेश को गर्म करने का कारण बनती हैं। एक अलाव की तरह हर किसी को गर्म रखते हुए।
साथ ही दहन (जलन), एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के अन्य उदाहरण हैं:
- एसिड और क्षार के बीच तटस्थता प्रतिक्रियाएं
- पानी और कैल्शियम ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया
- श्वसन।
एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया का पता लगाना आसान है - बस अपना थर्मामीटर प्राप्त करें और देखें कि तापमान बढ़ता है या नहीं। अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक्सोथर्मिक होती हैं, क्योंकि गर्मी दी जाती है।
शारीरिक प्रक्रियाएं एंडोथर्मिक या एक्सोथर्मिक भी हो सकती हैं। जब कुछ जम जाता है, तो वह तरल से ठोस हो जाता है। ऐसा होने के लिए बॉन्ड बनाने की आवश्यकता होती है, और बॉन्ड बनाने के लिए आपको कुछ काम करने की आवश्यकता होती है, इस प्रकार ऊर्जा दी जाती है और ठंड एक्सोथर्मिक होती है।
इसी तरह, जब संक्षेपण होता है - क्योंकि एक गैस तरल होने जा रही है, फिर से बांड बनाने की आवश्यकता होती है और इसलिए ऊर्जा दी जाती है। इसलिए ठंड और संक्षेपण एक्सोथर्मिक हैं। क्योंकि एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं में, परिवेश को ऊर्जा दी जाती है। इसका मतलब है कि अभिकारकों की ऊर्जा उत्पादों की ऊर्जा से अधिक है।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं कम आम हैं। वे आसपास से ऊर्जा लेते हैं। स्थानांतरित की जा रही ऊर्जा आमतौर पर गर्मी होती है। तो एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं में, परिवेश आमतौर पर ठंडा हो जाता है।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के कुछ उदाहरण हैं:
- इलेक्ट्रोलिसिस
- सोडियम कार्बोनेट और इथेनोइक एसिड के बीच प्रतिक्रिया
- प्रकाश संश्लेषण।
भौतिक प्रक्रियाओं में एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं भी देखी जा सकती हैं। जब कोई चीज पिघलती है तो वह ठोस से तरल में चली जाती है। ऐसा होने के लिए, बॉन्ड को तोड़ने की जरूरत है। और बांड तोड़ने के लिए, ऊर्जा को अंदर रखा जाना चाहिए। उबलना भी एंडोथर्मिक है क्योंकि तरल को गैस में बदलने के लिए बांड को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। क्योंकि एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं में, ऊर्जा को प्रतिक्रिया में जोड़ा जाता है, उत्पादों की ऊर्जा अभिकारकों की ऊर्जा से अधिक होती है। और फिर, हम थर्मामीटर के साथ एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं का पता लगा सकते हैं क्योंकि तापमान ठंडा हो जाएगा।
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