Comment équilibrer les équations - Partie 2 | Calculs chimiques | Chimie | FusesSchool
Voici la suite de la leçon sur l'équilibrage des équations, dans le cadre des calculs chimiques.
La loi de conservation de la masse stipule qu'aucun atome ne peut être perdu ou fabriqué lors d'une réaction chimique. Il existe différentes façons d'arranger les atomes. Les réactions chimiques, c'est en fait une réorganisation des atomes.
Les réactions chimiques peuvent être représentées par des équations de symboles tant que le nombre d'atomes de chaque côté du signe égal reste le même. Les équations doivent être équilibrées pour conserver les atomes, en mettant les nombres avant ceux-ci. Un bon moyen d'équilibrer une équation est d'utiliser un tableau pour garder une trace de tout.
On peut seulement changer le grand nombre devant les composés, qui indique combien de molécules vous avez.
Les frais dans une formule doivent également être équilibrés.
Donc, les atomes et les charges doivent s'équilibrer. Rien ne peut apparaître ou disparaître ! C'est la règle la plus importante en matière d'équilibrage : aucun atome ou charge ne peut être fabriqué ou détruit.
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In this video you'll learn the basics about Ionic Bonds.
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In this video, we are going to look at parallel lines. To find the equation of parallel lines, we still use the y=mx + c equation, and because they have the same gradient, we know straight away that the gradient ‘m’ will be the same. We then just need to find the missing y-intercept ‘c’ value.
VISI
Plants have developed responses called tropisms. A tropism is a growth in response to a stimulus; so light and water in the plant’s case.
There are different types of tropisms: Positive tropisms are when growth is towards the stimulus - so the plant growing towards the light to maximise the stimul